পটাশিয়ামের 19 তম ইলেকট্রনটি 3d- অরবিটালে না গিয়ে 4s- অরবিটালে যায় কেন?: আসসালামু আলাইকুম, আমি মিমিয়া, আমি তোমাদের chemistry আপু। আমি জানি তোমরা “পটাশিয়ামের 19 তম ইলেকট্রনটি 3d- অরবিটালে না গিয়ে 4s- অরবিটালে যায় কেন?” বিষয়ে ধারণা নিতে অনলাইনে সার্চ করেছ।
তাই তোমাদের আপু, তোমাদের জন্য নিয়ে এসেছে এই কাঙ্খিত বিষয়টি।
পটাশিয়ামের 19 তম ইলেকট্রনটি 3d- অরবিটালে না গিয়ে 4s- অরবিটালে যায় কেন?
মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস আউফবাউ নীতি অনুসারে করা হয়।
আউফবাউ নীতি অনুসারে ইলেকট্রন প্রথমে নিম্ন শক্তির অরবিটালে এবং পরে উচ্চ শক্তির অরবিটালে গমন করে।
দুটি অরবিটালের মধ্যে কোনটি নিম্ন শক্তির আর কোনটি উচ্চ শক্তির তা প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা ও সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা (n + l) এর মানের যোগফলের উপর নির্ভর করে। যার (n + l) এর মান কম সেটি নিম্নশক্তির অরবিটাল এবং (n + l) এর মান বেশি হলে সেটি উচ্চশক্তির অরবিটাল।
3d এবং 4s অরবিটালের জন্য (n + l) এর মান নিম্নরূপঃ
3d অরবিটালে ঃ n=3, l = 2 হলে,
(n + l)= 3+2= 5.
4s অরবিটালে ঃ n=4, l = 0 হলে,
(n + l)= 4+0= 4 .
সুতরাং 3d এর চেয়ে 4s অরবিটালের শক্তি কম হওয়ায় পটাশিয়ামের 19 তম ইলেকট্রন 3d অরবিটালে না গিয়ে 4s অরবিটালের যায়।
পটাশিয়াম এর ইলেকট্রন বিন্যাস-
K (19) --> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
বন্ধুরা আশা করি এই পোস্টটি তোমাদের অনেক ভালো লেগেছে। এর সাথে পটাশিয়ামের 19 তম ইলেকট্রনটি 3d- অরবিটালে না গিয়ে 4s- অরবিটালে যায় কেন? বিষয়টিও তোমরা বুঝতে পেরেছ। যদি এই পোস্টটি থেকে কিছুটা হলেও উপকৃত হও, তাহলে তোমাদের বন্ধুর সাথে শেয়ার করতে ভুলবে না। “ধন্যবাদ”