যেকোনো লবণের জলীয় দ্রবণের প্রকৃতি কিভাবে সহজে বের করা যায়: আসসালামু আলাইকুম, আমি মিমিয়া, আমি তোমাদের chemistry আপু। আমি জানি তোমরা “যেকোনো লবণের জলীয় দ্রবণের প্রকৃতি কিভাবে সহজে বের করা যায়।” বিষয়ে ধারণা নিতে অনলাইনে সার্চ করেছ।
তাই তোমাদের আপু, তোমাদের জন্য নিয়ে এসেছে এই কাঙ্খিত বিষয়টি।
যেকোনো লবণের জলীয় দ্রবণের প্রকৃতি কিভাবে সহজে বের করা যায়।
আমরা জানি, অম্ল ও ক্ষারক বিক্রিয়া করে লবণ গঠন করে।
অম্ল ও ক্ষারকের মধ্যে যেটি শক্তিশালী উৎপন্ন লবণের জলীয় দ্রবণের প্রকৃতি ওই শক্তিশালী অম্ল ও শক্তিশালী ক্ষারকের প্রকৃতির মত।
যেমনঃ অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড (AlCl₃) লবণ দুর্বল ক্ষারক অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সাইড Al(OH)₃ ও শক্তিশালী অম্ল হাইড্রোক্লোরিক এসিডের (HCl) বিক্রিয়ায় উৎপন্ন হয়।
এখানে, অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রক্সাইড Al(OH)₃ দুর্বল হওয়ায় জলীয় দ্রবণে আংশিক বিয়োজিত হয়।
Al(OH)₃ (aq) <-------> Al³+ (aq) +3OH-(aq)
কিন্তু হাইড্রোক্লোরিক এসিড (HCl) সবল হওয়ায় জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হতে পারে।
HCl (aq) ------> H+(aq)+Cl - (aq)
এ কারণে জলীয় দ্রবণে প্রোটনের (H+) ঘনমাত্রা বেশি থাকে।
এজন্য অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড এর জলীয় দ্রবণ অম্লীয়।
আবার, সোডিয়াম কার্বনেট (Na₂CO₃) এর জলীয় দ্রবণ ক্ষারীয়। কারণ, সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) ও দুর্বল কার্বনিক অ্যাসিডের (H₂CO₃) সমন্বয়ে সোডিয়াম কার্বনেট লবণ গঠিত। জলীয় দ্রবণে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত থাকে।
NaOH (aq) --------> Na+ (aq) + OH - (aq)
কিন্তু কার্বনিক অ্যাসিড দুর্বল হওয়ায় জলীয় দ্রবণে আংশিক বিয়োজিত থাকে।
H₂CO₃ (aq) --------> H+(aq) + HCO₃- (aq)
সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত থাকায় জলীয় দ্রবণে হাইড্রোক্সিল আয়নের
(OH -) ঘনমাত্রা বেশি থাকে।
এ কারনে Na₂CO₃ এর জলীয় দ্রবণ ক্ষারীয় প্রকৃতির।
সবল অম্ল ও সবল ক্ষারকের সমন্বয়ে গঠিত লবণ নিরপেক্ষ প্রকৃতির।
যেমনঃ সোডিয়াম ক্লোরাইড লবণটি (NaCl) সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) ও হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের (HCl) সমন্বয়ে গঠিত। NaCl জলীয় দ্রবণ নিরপেক্ষ প্রকৃতির।
কারণ সবল ক্ষার সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড ও সবল অম্ল হাইড্রোক্লোরিক এসিড পানিতে সম্পূর্ণরূপে আয়নিত হতে পারে। NaCl এর জলীয় দ্রবণে প্রোটন (H+) আয়ন ও হাইড্রোক্সিল (OH -) আয়নের ঘনমাত্রা সমান থাকে।
NaOH (aq) --------> Na+ (aq) + OH - (aq)
HCl (aq) ------> H+(aq)+Cl - (aq)
এ কারনে NaCl এর জলীয় দ্রবণ নিরপেক্ষ প্রকৃতির।
আবার, দুর্বল অম্ল ও দুর্বল ক্ষারকের লবণ নিরপেক্ষ প্রকৃতি। কারণ উৎপন্ন লবণ পানিতে আয়নিত হয়ে ঐ দুর্বল অম্ল ও দুর্বল ক্ষারক উৎপন্ন করে। যারা পানিতে আংশিক বিয়োজিত হয়। ফলে দ্রবণে প্রোটন ও হাইড্রোক্সিল আয়ন ঘনমাত্রা সমান থাকে। এজন্য দুর্বল অম্ল ও দুর্বল ক্ষারকের লবণ নিরপেক্ষ প্রকৃতি।
যেমনঃ দুর্বল অম্ল (CH₃COOH) ও দুর্বল ক্ষারকের (NH₄OH) লবণ CH₃COONH₄ নিরপেক্ষ প্রকৃতির।
বন্ধুরা আশা করি এই পোস্টটি তোমাদের অনেক ভালো লেগেছে। এর সাথে যেকোনো লবণের জলীয় দ্রবণের প্রকৃতি কিভাবে সহজে বের করা যায়। বিষয়টিও তোমরা বুঝতে পেরেছ। যদি এই পোস্টটি থেকে কিছুটা হলেও উপকৃত হও, তাহলে তোমাদের বন্ধুর সাথে শেয়ার করতে ভুলবে না। “ধন্যবাদ”